Funções Químicas
Ácidos
São compostos iônicos que em solução aquosa, ionizam-se produzindo como o íon positivo apenas o cátion de hidrogênio (H+)
É bem fácil identificar os ácidos, na prova se tiver o H na frente é acido.
Exemplos: HCl
H2SO4
Classificação dos Ácidos
Existem 4 maneiras de classificar ácidos, mas me aprofundarei nas mais importantes.
- Número de Hidrogênios Ionizáveis
É basicamente o número que vem depois do H que vem no início da molécula do ácido.
Monoácido: 1 molécula → HCl (Quando não tem número é porque temos somente 1 molécula)
Diácido: 2 moléculas → H2SO4
Triácido: 3 moléculas → H3PO4
Tetrácidos: 4 moléculas → H4SiO4
- Presença do Oxigênio
Essa é bem fácil.
Se tiver um "O" no final da molécula se chamará Oxiácido.
Exemplo: HNO3
Se não tiver um "O" no final do ácido vai ser Hidrácido
Exemplo: HCL
Nomenclatura
Bem chegamos a parte mais difícil dos ácidos, a nomenclatura. A nomenclatura de um ácido depende se ele é Oxiácido ou Hidrácido.
- Hidrácidos: Se o ácido for hidrácido seu nome terá a seguinte formação
Ácido + elemento + ídrico
Exemplos:
HCl→ Ácido Clorídrico
H2S → Ácido Sulfúrico (S = Enxofre, porém o enxofre vem do latim então sempre use sulfur mais o sufixo pedido)
- Oxiácidos: Se o ácido for um oxiácido seu nome terá a seguinte formação
ácido + nome do elemento + ico / oso
Como saber qual dos dois usar? Sinceramente não é nada simples, primeiro vc tem que aprender a calcular a carga de um elemento
Bem aqui vão alguns exemplo :
H3BO3 → Carga = 3 → Ácido Bórico
H2SO4 → Carga = 6 → Ácido Sulfúrico
HSO2 → Carga = 4 → Ácido Nitroso
Agora vou citar alguns ácidos mais comuns no cotidiano
Ácido Acético: Vinagre
Ácido Clorídrico: é o ácido encontrado no estômago para corroer os alimentos.
Bases
São compostos que, por dissociação iônica, liberam como íon negativo apenas o ânion OH
É fácil de identificar as bases, quando o OH estiver no final da composição, é uma base.
NaOH
Classificação:
Se classifica as bases de acordo com o número de OH
Monobases: Possuem 1 OH → NaOH
Dibases: Possuem 2OH → Ca(OH)2
Tribases: Possuem 3OH → Al(OH)3
Tetrabases: Possuem 4OH → Sn(OH)4
Nomenclatura
Coloca-se:
hidróxido de + Elemento
Porém se tem exceções, onde temos que adicionar uma terminação pois um elemento pode formar 2 bases diferentes.
Assim, a única coisa que diferencia é o número de OH. Abaixo temos uma tabela com ALGUNS que podem cair mas tem mais ok?
Algumas Bases do Cotidiano
Soda Cáustica (Hidróxido de sódio): é usado na fabricação do sabão
Hidróxido de Alumínio: é usado em medicamentos
Sais
São compostos iônicos que possuem, pelo menos, um cátion diferente do H+ e um ânion diferente de OH.
Resumindo... para identificar as bases, não tem H, OH, geralmente tem Cl / Na / em sua composição
Nomenclatura
O sal deriva de uma base então você deverá pegar o último elemento de uma base e o Oxigênio se presente e colocar o H na frente. vai virar uma base. Exemplo:
NaCl → HCl = ácido clorídrico
KNO2 → HNO2 = ácido nitroso
Assim dependendo da terminação do ácido vc dará o nome a base. Observe a TABELA abaixo.
Exemplo:
NaCl → HCl ácido clorídrico então a base se chamará → Cloreto de Sódio
Não se esqueça as bases se leêm da direita p/ esquerda e a terminação vai no primeiro nome assim a estrutura fica assim:
2° ELEMNTO + TERMINAÇÃO +1° ELEMENTO
Bases do cotidiano
Cloreto de sódio: sal de cozinha
Fluoreto de sódio: usado para cuidar dos dentes
Óxidos
São compostos binários nos quais o oxigênio é o elemento mais eletronegativo
Os óxidos sempre terminam com (mas não podem começar com H)
FeO
Nomenclatura
A Nomenclatura dos óxidos é bem simples, dependendo do número de oxigênios.
Monóxido de : 1 Oxigênio → FeO = Monóxido de Ferro
Dióxido de : 2 Oxigênios → CO2 = Dióxido de Carbono
Bem acabamos por aqui mas vale lembrar, quando for abreviar um elemento de 2 letras a 1° é maiúscula e a segunda minúscula.
Então boa sorte
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